MECÂNCIA GENERALIZADA GRACELI DE INTERAÇÕES E TRANSFORMAÇÕES.

LEI -

TODA INTERAÇÃO LEVA  A TRANSFORMAÇÕES, E VICE-VERSA.

INTERAÇÕES COMO E EM:

NAS INTERAÇÕES DAS FORÇAS FUNDAMENTIAS.

INTERAÇÕES DE SPIN - ÓRBITA.

ESTRUTURA - TEMPERATURA.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - NÍVEIS DE ENERGIA - BANDAS.

ELÉTRONS - FÓNOS.

ELÉTRONS - ELÉTRONS.

ESTADO QUÂNTICO - NÚMERO QUÃNTICO.

ENTROPIA -TEMPERATURA - MOVIMENTO BROWNIANO - CAMINHOS DE PARTÍCIULAS.

CATEGORIA - DIMENSÕES - FENÔMENOS [NO SISTEMA SDCTIE GRACELI].

ENTROPIA - ENTALPIA. ETC.

VEJAMOS AS INTERAÇÕES DE CAMPOS.

E EM RELAÇÃO AO SISTEMA  DE MECÂNICA GENERALIZADO GRACELI.

   eletromagnetismo quântico químico relativístico Graceli.

MECÂNICA DO SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

ONDE A MAIORIA DOS FENÔMENOS FÍSICOS [EM TODAS AS ÁREAS] VARIAM CONFORME O SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

SENDO ELE;

ESTATÍSITCA GRACELI EM:

      EQUAÇÃO GERAL DE GRACELI.[quantização de Graceli].

  1 / G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. T [-1]

 =

1 /G ψ = E ψ = IGFF  E [tG+]ψ ω /c] =   [/ ] /  /   = ħω [Ϡ ]  [ξ ] [,ς]   [ q G*]ψ μ / h/c ψ(x, t)  [x  t ].. T [-1]

ESTATÍSITICA GRACELI EM:

1 / [ q [tG*] ==G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. /T [-1]

ESTATÍSITICA GRACELI EM:

SISTEMA GRACELI DE:

 TENSOR [tG+] GRACELI = IGFF + SDCTIE GRACELI, DENSIDADE DE CARGA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, NÍVEIS DE ENERGIA, NÚMERO E ESTADO QUÂNTICO. + POTENCIAL DE SALTO QUÂNTICO RELATIVO AOS ELEMENTOS QUÍMICO COM O SEU RESPECTIVO  E ESPECÍFICO NÍVEL DE ENERGIA., POTENCIAL DE ENERGIA, POTENCIAL QUÍMICO,  SISTEMA GRACELI DO INFINITO DIMENSIONAL.

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI. 

[ q [tG*] = energia quântica Graceli.

Força fundamental - INTERAÇÕES GRACELI IG =

IGFF = INTERAÇÕES GRACELI -  Força fundamental.

 T = TEMPERATURA.

PERMEABILIDADE MAGNÉTICA .

INTERAÇÃO SPINS ÓRBITA.

MOMENTUM MAGNÉTICO.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

NÍVEIS E SUBNIVEIS DE ENEREGIA.

BANDAS DE ENERGIAS.

ESTATÍSITICA GRACELI EM:

1 / IGFF = FF /  PM. ISO . MM. DEEQ. NE. BE. T [-1]

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

A Equação de Gibbs-Helmholtz segue a seguinte fórmula:

${\displaystyle {\biggl (}{\operatorname {\partial } \!(\Delta G/T) \over \operatorname {\partial } \!T}{\Biggr )}_{P}=-{\operatorname {\Delta H} \! \over \ T^{2}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Sendo ΔG a variação da Energia Livre de Gibbs, T a Temperatura, P a Pressão e ΔH a Entalpia do processo.

Essa equação é aplicada em processos cuja entalpia é conhecida, permitindo facilmente obter-se a variação da Energia Livre de Gibbs em função da temperatura para um sistema cuja pressão é mantida constante.

Aplicação em Reações Químicas

Pode ser utilizada para gases ideais ou reais, possuindo aplicações nas áreas de Química, Engenharia Metalúrgica e Engenharia Química.

As aplicações típicas da equação são à partir da forma padrão o é a pressão padrão, já que valores de ΔG em uma determinada temperatura

são tabelados ou facilmente determinados experimentalmente.

${\displaystyle \left({\frac {\partial (\Delta G^{\ominus }/T)}{\partial T}}\right)_{p}=-{\frac {\Delta H}{T^{2}}}}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Integrando a reação por separação de variáveis obtêm-se a fórmula:

${\displaystyle {\frac {\Delta G^{\ominus }(T_{2})}{T_{2}}}-{\frac {\Delta G^{\ominus }(T_{1})}{T_{1}}}=\Delta H^{\ominus }\left({\frac {1}{T_{2}}}-{\frac {1}{T_{1}}}\right)}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Essa equação permite o cálculo de qualquer variação de ΔG em qualquer temperatura desejada à partir do valor já conhecido.

Relação com a constante de Equilíbrio

O termo abaixo que surge na Equação de Gibbs-Helmholtz para uma isoterma:

${\displaystyle {\frac {\Delta G^{\ominus }}{T}}=-R\ln K}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Relaciona a Energia Livre de Gibbs com a constante de equilíbrio K, permitindo o desenvolvimento da Equação de Van't Hoff.

A equação de van 't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação da constante de equilíbrio (K) com a variação da temperatura, proporcional a diferença de entalpia padrão ${\displaystyle \ \Delta H^{\circ }}$ dividido pelo quadrado da temperatura. Esta equação foi proposta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff.

${\displaystyle {\frac {d{\mbox{ ln K}}}{dT}}={\frac {\Delta H^{\circ }}{RT^{2}}}}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Se se assume que o calor da reação, entalpia, não varia com a temperatura, a resolução desta equação diferencial é conduzida por:

${\displaystyle \ln \left({\frac {K_{2}}{K_{1}}}\right)={\frac {\Delta H^{\circ }}{R}}\left[{{\frac {1}{T_{1}}}-{\frac {1}{T_{2}}}}\right]}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Nesta equação${\displaystyle \ K_{1}}$ é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta ${\displaystyle \ T_{1}}$ e ${\displaystyle \ K_{2}}$ é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta ${\displaystyle \ T_{2}}$. ${\displaystyle \ \Delta H^{\circ }}$ é a variação de entalpia e ${\displaystyle \ R}$ é a constante universal dos gases perfeitos.

Considerando as relações entre energia de Gibbs, Entalpia, Entropia e a constante de equilíbrio K a pressão constante, temos:

(${\displaystyle \Delta G^{\circ }=\Delta H^{\circ }-T\Delta S^{\circ }}$ e ${\displaystyle \Delta G^{\circ }=-RT*lnK}$), G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

a equação de Van't Hoff também poderia ser descrita da seguinte maneira:

${\displaystyle \ln \left(K\right)=-{\frac {\Delta H^{\circ }}{R}}\left[{\frac {1}{T}}\right]+{\frac {\Delta S^{\circ }}{R}}}$ /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Portanto, ao representar valores de logaritmo natural da constante de equilíbrio medidos pelo equilíbrio pelo inverso da temperatura se obtém uma linha reta, cuja pendente negativa é igual a variação da entalpia dividida entre a constante dos gases e a ordenada na origem é igual a variação de entropia ${\displaystyle \ \Delta S^{\circ }}$ dividida entre a constante dos gases.

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

$${\displaystyle R=0,082\left[{\frac {{\textrm {atm}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=62,3\left[{\frac {{\textrm {mmHg}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=1,99\left[{\frac {\textrm {cal}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\left[{\frac {J}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\cdot 10^{7}\left[{\frac {erg}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]}$$

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Valor de R	Unidades
287,0530 (ar)	J · kg−1 . K−1
8,3144621	J · K−1 · mol−1
0,0820574587	L · atm · K−1 · mol−1
8,20574587 x 10−5	m³ · atm · K−1 · mol−1
8,314462	cm3 · MPa · K−1 · mol−1
8,314462	L · kPa · K−1 · mol−1
8,314462	m3 · Pa · K−1 · mol−1
62,3637	L · mmHg · K−1 · mol−1
62,3637	L · Torr · K−1 · mol−1
83,14462	L · mbar · K−1 · mol−1
1,987	cal · K−1 · mol−1
6,132439833	lbf · ft · K−1 · g · mol−1
10,73	ft³ · psi · °R−1 · lb-mol−1
8,63 x 10−5	eV · K−1 · atom−1
0,7302	ft3·atm·°R−1·lb-mol−1
1,987	Btu · lb-mol−1 · °R−1

Valor convencional para a constante R

Atualmente o CODATA (2018)^[1] recomenda para o valor da constante ${\displaystyle R}$ de um gás ideal, o seguinte valor:

8,314 462 618 J mol^-1 K^-1 (exatamente)

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza)^[2]

A constante ${\displaystyle R}$ é utilizada na fórmula dos gases ideais:

$${\displaystyle P{V_{\rm {m}}}={RT},}$$

/G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

em que:

${\displaystyle P}$ é a pressão do gás;

${\displaystyle T}$ é a temperatura (absoluta) do gás;

${\displaystyle V_{\rm {m}}}$ é o volume molar do gás (V/n).

A forma ${\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T}$ também é bastante conhecida.

${\displaystyle n}$ é a quantidade de matéria (mol).

/

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

A calorimetria é o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas pelos fenômenos físicos e químicos.^[12] Para o desenvolvimento experimental da medição do calor, foram construídos os calorímetros, aparelhos utilizados para efetivamente medir o calor trocado. Um dos mais simples calorímetros é o calorímetro de água, em que se coloca um corpo aquecido (ou que provoque uma reação química) dentro da água contida pelo calorímetro, resultando em seu aquecimento. Conhecendo o quanto a temperatura da água se elevou, é possível determinar a quantidade de calor liberada pelo corpo ou pela reação, contanto que a troca de calor com o ambiente externo seja desprezível. Com isso, percebe-se que o aumento de temperatura da água é devido exclusivamente ao corpo aquecido ou à reação ocorrida, isto é, o calor recebido pela água é, em módulo, igual ao calor cedido pelo corpo ou pela reação. Portanto, denominando-se por ${\displaystyle m}$ a massa de água do calorímetro, por ${\displaystyle c}$ o calor específico da água, e por ${\displaystyle \Delta T}$ a variação na temperatura da água, temos que o calor trocado ${\displaystyle Q}$ é tal que:^[13]

${\displaystyle Q=mc\Delta T}$

 /

G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... ..